化学溶液配制过程:
全过程有计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀/装瓶八个步骤;
化学溶液配制八字方针:
计,量,溶,冷,转,洗,定,摇。
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程
计量:
NaCO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3g。
称量:
用分析天平称量5.300g,注意分析天平的使用。
溶解:
在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
转移、洗涤:
把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)
定容:
加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差。
摇匀:
定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。
封盖、贴标签:
把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。
注意事项
1. 容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解。
2. 溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3. 溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
4. 把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流。
5. 定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差,俯视使溶液体积偏小,使溶液浓度偏大。仰视使溶液体积偏大,使溶液浓度偏小。
6. 定容一旦加入水过多,则配制过程失败,不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度。
7. 摇匀后,发现液面低于刻线,不能再补加再补加蒸馏水,因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。摇匀后,竖直容量瓶时会出现液面低于刻线,这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处。所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水,否则所配溶液浓度偏低。
配制化学溶液的过程及分析方法
时间:2019-11-08 15:31 浏览:453
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