滴定分析法，是指把试样制成溶液，滴加已知浓度的标准溶液，直到应终了为止，根据所用标准溶液的体积，计算被测成分的含量的方法。滴定分析法包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法和配位滴定法。

2.1 滴定分析法基本知识

1. 概述

滴定分析法是将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物质的溶液中，直到物质间的反应达到化学计量点时，根据所用标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的方法。

滴定的关键是能否准确地指示化学反应计量点的到达。为此，加入指示剂，利用指示剂的颜色变化指示化学反应计量点的到达。

我们把上述用滴定管滴加已知准确浓度的标准溶液的操作称为滴定；物质间达到化学反应平衡时的等量点称为化学计量点；指示剂颜色改变的转折点称为滴定终点；滴定终点和化学计量点可能一致，也可能不一致，两者的差值称为滴定误差。滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法。化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件。

(1) 反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且反应进行完全，这是定量计算的基础。

(2) 反应能迅速地完成，对于速度慢的反应，应采取适当措施提高其反应速度。

(3) 有适当的方法确定滴定终点。

滴定分析法是化学分析中重要的一类分析方法，按其利用化学反应的不同，滴定分析法又可分为4种类型：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法(络合滴定法)和氧化还原滴定法。根据滴定方式的不同，滴定分析法还可以分为直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。

滴定分析法是定量分析中应用十分广泛的方法。其特点是加入滴定剂的量与被测物质的量符合化学计量关系。该法快速准确、操作简便、用途广泛，适合于中、高含量组分的滴定。

2.滴定分析中的计算

在直接滴定法中，被测物质A与滴定剂B反应式如下：

当滴定到达化学计量点时，a mol A恰好与b mol B作用完全，即

例如C₂O₄^2-与MnO₄^-是按5：2的摩尔比互相反应的：

5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn+10CO₂+8H₂O

故

若被测物质为溶液，其体积为V_A，浓度为C_A，当达到化学计量点时，消耗浓度为C_B的滴定剂的体积为V_B，则

在实际应用中为方便计算，常采用当量单元的物质的量(n)来表示参加反应物质A与B的物质的量，在这种情况下

可以简化为

n_A=n_B

而

可以简化为

C_AV_A=C_BV_B

这样做使氧化还原滴定及间接滴定中的计算简化了许多。例如，草酸和高锰酸钾均为当量的物质的量时，可以写成

同理，若草酸和高锰酸钾标准溶液的浓度分别为C(½H₂C₂O₄)=0.1000mol/L和C(⅕KMnO₄)=0.1000mol/L时，那么它们之间等体积的溶液中，所含有溶质的量用当量单元的物质的量表示亦相等。

这里介绍的仅是滴定分析法定量关系的计算，详细的计算将在各种分析方法中讨论。

文章来源：《化学工业标准汇编有机化工方法》