反应放出的热量越多，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol，故③正确、H2S、H2S，故①正确； ②根据元素周期律，则反应热越小，所以非金属元素氢化物越稳定，反应热越小，故②错误； ③能量越低越稳定，则a、c、H2O，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而越稳定的物质具有的能量越低，所以b为硒化氢的生成热数据、b、d依次为H2Te、H2Se①氧族元素有O、S等元素，含有18e-的物质的有H2O2